Hoe werkt een brandstofcel?
Een brandstofcel is een voorbeeld van een elektrochemische cel waarbij de reactanten continu worden toegevoegd. Terwijl accu's en batterijen na verloop van tijd leeg raken (en eventueel weer moeten worden opgeladen) is er bij de brandstofcel sprake van een continue stroomvoorziening. Het bekend voorbeeld van een brandstofcel is de zogenaamde knalgascel. In deze cel reageren zuurstof-en waterstofgas met elkaar.
De brandstofcel bevat twee poreuze koolstofelektrodes waarop een katalysator is aangebracht. Langs beide elektrodes wordt een gasstroom van zuurstof en waterstof geleid. Als verbindende elektrolyt is een mengsel van water en kaliumhydroxide. Het eindproduct van deze reactie, water, verlaat de brandstofcel in de vorm van stoom. Een versie van dit type cel wordt gebruikt in de space shuttle.
De halfreacties die optreden zijn:
voor de halfcel met de reductor geldt:
2 H2 (g)+4 OH−
4 H2O+4 e−
voor de halfcel met de oxidator geldt:
O2 (g)+2 H2O+4 e−4 OH−
ONTHOUD: In een brandstofcel worden de reactanten continu aangevoerd en de producten continu afgevoerd. Zo'n cel kan dus continu stroom leveren.
Examenbundels
De vernieuwde examenbundels van Aljevragen zijn de perfecte voorbereiding op een proefwerk, schoolonderzoek of eindexamen.
De bundels zijn verkrijgbaar voor de vakken scheikunde, natuurkunde, wiskunde A en wiskunde B.
Met meer dan 200 opgaven en gedetailleerde stap-voor-stap uitwerkingen. Verkrijgbaar voor slechts 17 euro per bundel!
Bundels voor docenten
De docentenbundel scheikunde bevat meer dan 200 opgaven en vraagstukken. Sluit perfect aan bij ieder lesprogramma.
De bundels zijn te gebruiken tijdens de les of als basis voor een proefwerk, overhoring of examen. Geleverd inclusief antwoorden en uitwerkingen.
De bundel bevat nieuwe en unieke opgaven die speciaal voor deze bundels zijn ontwikkeld. Verkrijgbaar voor 90 euro per bundel.